Nh4hco3 название и синоним

Аммоний углекислый кислый

From Wikipedia, the free encyclopedia

Names
IUPAC name Ammonium hydrogen carbonate
Other names Bicarbonate of ammonia, ammonium bicarbonate, hartshorn, AmBic, powdered baking ammonia
Identifiers
CAS Number	1066-33-7
3D model (JSmol)	Interactive image
ChemSpider	13395
ECHA InfoCard	100.012.647
EC Number	213-911-5
E number	E503(ii) (acidity regulators, …)
PubChem CID	14013
RTECS number	BO8600000
UNII	45JP4345C9
UN number	3077
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5035618
InChI InChI=1S/CH2O3.H3N/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);1H3  Key: ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N  InChI=1/CH2O3.H3N/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);1H3 Key: ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYAW
SMILES [O-]C(=O)O.[NH4+]
Properties
Chemical formula	NH4HCO3
Molar mass	79.056 g/mol
Density	1.586 g/cm3
Melting point	41.9 °C (107.4 °F; 315.0 K) decomposes
Solubility in water	11.9 g/100 mL (0 °C) 21.6 g/100 mL (20 °C) 24.8 g/100 mL (25 °C) 36.6 g/100 mL (40 °C)
Solubility	insoluble in methanol
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Decomposes to release ammonia
GHS labelling:
Pictograms	[1]
Signal word	Warning
Hazard statements	H302[1]
Precautionary statements	P264, P270, P301+P312, P330, P501[2]
NFPA 704 (fire diamond)	2 0 0
Flash point	Non-flammable
Safety data sheet (SDS)	ICSC 1333
Related compounds
Other anions	Ammonium carbonate
Other cations	Sodium bicarbonate Potassium bicarbonate
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Ammonium bicarbonate is an inorganic compound with formula (NH₄)HCO₃. The compound has many names, reflecting its long history. Chemically speaking, it is the bicarbonate salt of the ammonium ion. It is a colourless solid that degrades readily to carbon dioxide, water and ammonia.

Production[edit]

Ammonium bicarbonate is produced by combining carbon dioxide and ammonia:

CO₂ + NH₃ + H₂O → (NH₄)HCO₃

Since ammonium bicarbonate is thermally unstable, the reaction solution is kept cold, which allows the precipitation of the product as white solid. About 100,000 tons were produced in this way in 1997.^[3]

Ammonia gas passed into a strong aqueous solution of the sesquicarbonate (a 2:1:1 mixture of (NH₄)HCO₃, (NH₄)₂CO₃, and H₂O) converts it into normal ammonium carbonate ((NH₄)₂CO₃), which can be obtained in the crystalline condition from a solution prepared at about 30 °C. This compound on exposure to air gives off ammonia and reverts to ammonium bicarbonate.

Salt of hartshorn[edit]

Compositions containing ammonium carbonate have long been known. They were once produced commercially, formerly known as sal volatile or salt of hartshorn. It was obtained by the dry distillation of nitrogenous organic matter such as hair, horn, leather. In addition to ammonium bicarbonate, this material contains ammonium carbamate (NH₄CO₂NH₂), and ammonium carbonate ((NH₄)₂CO₃). It is sometimes called ammonium sesquicarbonate. It possesses a strong ammoniacal smell, and on digestion with alcohol, the carbamate is dissolved leaving a residue of ammonium bicarbonate.^[3]

A similar decomposition takes place when the sesquicarbonate is exposed to air.

Uses[edit]

Ammonium bicarbonate is used in the food industry as a leavening agent for flat baked goods, such as cookies and crackers. It was commonly used in the home before modern-day baking powder was made available. Many baking cookbooks, especially from Scandinavian countries, may still refer to it as hartshorn or hornsalt,^[4][5] while it is known as «hirvensarvisuola» in Finnish, «hjortetakksalt» in Norwegian, «hjortetakssalt» in Danish, «hjorthornssalt» in Swedish, and «Hirschhornsalz» in German (lit., «salt of hart’s horn»). Although there is a slight smell of ammonia during baking, this quickly dissipates, leaving no taste. It is used in, for example, Swedish «drömmar» biscuits and Danish «brunkager» Christmas biscuits, and German Lebkuchen. In many cases it may be replaced with baking soda or baking powder, or a combination of both, depending on the recipe composition and leavening requirements.^[6] Compared to baking soda or potash, hartshorn has the advantage of producing more gas for the same amount of agent, and of not leaving any salty or soapy taste in the finished product, as it completely decomposes into water and gaseous products that evaporate during baking. It cannot be used for moist, bulky baked goods however, such as normal bread or cakes, since some ammonia will be trapped inside and will cause an unpleasant taste. It has been assigned E number E503 for use as a food additive in the European Union.

It is commonly used as an inexpensive nitrogen fertilizer in China, but is now being phased out in favor of urea for quality and stability. This compound is used as a component in the production of fire-extinguishing compounds, pharmaceuticals, dyes, pigments, and it is also a basic fertilizer, being a source of ammonia. Ammonium bicarbonate is still widely used in the plastics and rubber industry, in the manufacture of ceramics, in chrome leather tanning, and for the synthesis of catalysts.^{[citation needed]}

It is also used for buffering solutions to make them slightly alkaline during chemical purification, such as high-performance liquid chromatography. Because it entirely decomposes to volatile compounds, this allows rapid recovery of the compound of interest by freeze-drying.

Ammonium bicarbonate is also a key component of the expectorant cough syrup «Senega and Ammonia».

Reactions[edit]

It dissolves in water to give a mildly alkaline solution. It is insoluble in acetone and alcohols.

Ammonium bicarbonate decomposes above about 36 °C into ammonia, carbon dioxide, and water in an endothermic process and so causes a drop in the temperature of the water:

NH₄HCO₃ → NH₃ + H₂O + CO₂.

When treated with acids, ammonium salts are also produced:

NH₄HCO₃ + HCl → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

Reaction with base produces ammonia.

It reacts with sulfates of alkaline-earth metals precipitating their carbonates:

CaSO₄ + 2 NH₄HCO₃ → CaCO₃ + (NH₄)₂SO₄ + CO₂ + H₂O.

It also reacts with alkali metal halides, giving alkali metal bicarbonate and ammonium halide:

NH₄HCO₃ + NaCl → NH₄Cl + NaHCO₃;

NH₄HCO₃ + KI → NH₄I + KHCO₃;

NH₄HCO₃ + NaBr → NH₄Br + NaHCO₃.

Natural occurrence[edit]

The compound occurs in nature as an exceedingly rare mineral teschemacherite.^[7][8] It can also be obtained from deer antlers.^[9]

Safety[edit]

Ammonium bicarbonate is an irritant to the skin, eyes and respiratory system. Short-term health effects may occur immediately or shortly after exposure to ammonium bicarbonate. Breathing ammonium bicarbonate can irritate the nose, throat and lungs causing coughing, wheezing and/or shortness of breath. Repeated exposure may cause bronchitis to develop with cough, and/or shortness of breath. Health effects can occur some time after exposure to ammonium bicarbonate and can last for months or years.

Where possible, operations should be enclosed and the use of local exhaust ventilation at the site of chemical release is recommended. If local exhaust ventilation or enclosure is not used, respirators are necessary. Wear protective work clothing and change clothes and wash thoroughly immediately after exposure to ammonium bicarbonate.^[10]

Ammonium bicarbonate from China used to make cookies was found to be contaminated with melamine, and imports were banned in Malaysia following the 2008 Chinese milk scandal.^[11]

References[edit]

2. Справочник
3. Справочник структурных формул
4. г
5. Гидрокарбонат аммония

Гидрокарбонат аммония

NH4HCO3

HO/`|O|O^-/0NH4^+

H/N^+<_(A75,w+)H><`|H>_(A15,d+)HO`^-/O«|OH

NH4^+|0O`^-# -<\O>/OH

Брутто-формула: CH₅NO₃

Молекулярная масса: 79.055

Химический состав

Синонимы

• Гидрокарбонат аммония^(IUPAC)
• Углекислый кислый аммоний
• аммония гидрокарбонат
• AmBic
• Ammonium bicarbonate
• Ammonium hydrogen carbonate^(IUPAC)
• Bicarbonate of ammonia
• hartshorn
• powdered baking ammonia

Входит в группы

Неорганические соли

Названия
Название IUPAC Гидрокарбонат аммония
Другие названия Бикарбонат аммиака, аммоний гидрокарбонат, хартсхорн, AmBic, аммиак для выпечки в порошке
Идентификаторы
Номер CAS	1066-33-7
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	13395
ECHA InfoCard	10 0,012,647
Номер ЕС	213-911-5
Номер E	E503 (ii) (регуляторы кислотности,…)
PubChem CID	14013
номер RTECS	BO8600000
UNII	45JP4345C9
номер ООН	3077
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID5035618
InChI InChI = 1S / CH2O3.H3N / c2-1 (3) 4; / h (H2,2,3,4); 1H3 Ключ: ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N InChI = 1 / CH2O3.H3N / c2-1 (3) 4; / h (H2,2,3,4); 1H3 Ключ: ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYAW
УЛЫБАЕТСЯ [O-] C (= O) O. [NH4 +]
Свойства
Химическая формула	NH4HCO 3
Молярная масса	79,056 г / моль
Плотность	1,586 г / см
Плавление точка	41,9 ° C (107,4 ° F; 315,0 K) разлагается
Растворимость в воде	11,9 г / 100 мл (0 ° C). 21,6 г / 100 мл (20 ° C). 24,8 г / 100 мл (25 ° C). 36,6 г / 100 мл (40 ° C)
Растворимость	не растворим в метаноле
Опасности
Основные опасности	Разлагается с выделением аммиака
Паспорт безопасности	ICSC 1333
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Предупреждение
Формулировки опасности GHS	H302
Меры предосторожности GHS	P264, P270, P301 + 312, P330, P501
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 2 0
Температура вспышки	Невоспламеняющиеся
Родственные соединения
Другие анионы	Карбонат аммония
Прочие катионы	Бикарбонат натрия. Бикарбонат калия
Если не указано иное, данные приводятся для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y (что такое ?)
Ссылки на инфобокс

Бикарбонат аммония представляет собой неорганическое соединение с формулой (NH 4) HCO 3, упрощенной до NH 5CO3. У комплекса много названий, отражающих его долгую историю. С химической точки зрения это бикарбонатная соль иона аммония. Это бесцветное твердое вещество, которое легко разлагается до двуокиси углерода, воды и аммиака.

Содержание

• 1 Производство
  • 1.1 Соль Hartshorn
• 2 Использование
• 3 Реакции
• 4 Безопасность
• 5 Ссылки

Производство

Производится бикарбонат аммония путем объединения диоксида углерода и аммиака:

CO2+ NH 3 + H 2 O → (NH 4) HCO 3

Поскольку бикарбонат аммония термически нестабилен, реакционный раствор держат холодным, что позволяет выпадать в осадок продукт в виде белого твердого вещества. Таким способом в 1997 году было произведено около 100 000 тонн.

Газообразный аммиак перешел в крепкий водный раствор сесквикарбоната (смесь (NH 4) HCO <162 в соотношении 2: 1: 1>3, (NH 4)2CO3и H 2 O) превращает его в нормальный карбонат аммония ((NH 4)2CO3), который может быть получен в кристаллическом состоянии из раствора, приготовленного при около 30 ° C.Это соединение при контакте с воздухом выделяет аммиак и превращается в бикарбонат аммония.

Соль Хартсхорна

Композиции, содержащие карбонат аммония, известны давно. Они когда-то производились коммерчески, ранее известная как соль летучая или соль хартсхорна. Она была получена сухой перегонкой азотистых органических веществ, таких как волосы, рог, кожа. бикарбонат аммония, этот материал содержит карбамат аммония (NH 4CO2NH2) и карбонат аммония ((NH 4)2CO3). Его иногда называют сесквикарбонатом аммония. Он обладает сильным аммиачным запах, и при переваривании спиртом карбамат растворяется, оставляя остаток бикарбоната аммония.

Подобное разложение происходит, когда сесквикарбонат подвергается воздействию воздуха.

Использует

Бикарбонат аммония используется в пищевой промышленности в качестве разрыхлителя для плоских хлебобулочных изделий, таких как печенье и крекеры. Он широко использовался в домашних условиях до того, как появился современный разрыхлитель. Во многих кулинарных книгах по выпечке, особенно из скандинавских стран, он до сих пор упоминается как hartshorn или роговая соль, в то время как он известен как «hirvensarvisuola» по-фински, «hjortetakksalt» по-норвежски, «hjortetakssalt» по-датски, «hjorthornssalt» «на шведском языке и« Hirschhornsalz »на немецком языке (букв.« соль из оленьего рога »). Хотя во время запекания ощущается легкий запах нашатырного спирта, он быстро улетучивается, не оставляя вкуса. Он используется, например, в шведском печенье «drömmar», датском рождественском печенье «brunkager» и немецком Lebkuchen. Во многих случаях его можно заменить пищевой содой или разрыхлителем, или их комбинацией, в зависимости от рецептурного состава и требований к закваске. По сравнению с пищевой содой или поташом, хартсхорн имеет то преимущество, что при том же количестве агента вырабатывается больше газа и не остается соленого или мыльного вкуса в готовом продукте, поскольку он полностью разлагается на воду и газообразное состояние. продукты, которые при выпечке испаряются. Однако его нельзя использовать для влажной, объемной выпечки, такой как обычный хлеб или пирожные, поскольку некоторое количество аммиака будет задерживаться внутри и вызовет неприятный вкус. Ему присвоен номер E E503 для использования в качестве пищевой добавки в Европейском Союзе.

. Он обычно используется в качестве недорогого азотного удобрения в Китае, но сейчас прекращается в пользу мочевины для обеспечения качества и стабильности. Это соединение используется в качестве компонента при производстве огнетушащих составов, фармацевтических препаратов, красителей, пигментов, а также является основным удобрением, являющимся источником аммиака. Бикарбонат аммония по-прежнему широко используется в пластмассовой и резиновой промышленности, в производстве керамики, в хромовой коже дублении и для синтеза катализаторов.

. также используется для буферных растворов, чтобы сделать их слабощелочными во время химической очистки, например высокоэффективной жидкостной хроматографии. Поскольку он полностью разлагается на летучие соединения, это позволяет быстро извлекать интересующее соединение с помощью сублимационной сушки.

Бикарбонат аммония также является ключевым компонентом отхаркивающего средства сиропа от кашля »Senega и аммиак «.

Реакции

Растворяется в воде с образованием мягко щелочного раствора. Он нерастворим в ацетоне и спиртах.

Бикарбонат аммония разлагается выше примерно 36 ° C на аммиак, диоксид углерода и воду в эндотермический процесс, что приводит к падению температуры воды:

NH4HCO 3 → NH 3 + H 2 O + CO 2.

При обработке кислот также образуются соли аммония:

NH4HCO 3+ HCl → NH 4 Cl + CO 2 + H 2O.

Реакция с основанием дает аммиак.

Он реагирует с сульфатами щелочноземельных металлов с осаждением их карбонатов:

CaSO 4 + 2 NH 4 HCO 3→ CaCO 3 + (NH 4)2SO4 + CO2 + H 2O.

Он также реагирует с галогенидами щелочных металлов, давая бикарбонат щелочного металла и галогенид аммония:

NH4HCO 3+ NaCl → NH4Cl + NaHCO 3 ;

NH4HCO 3+ KI → NH4I + KHCO 3 ;

NH4HCO 3+ NaBr → NH4Br + NaHCO 3.

Безопасность

Бикарбонат аммония является раздражителем для кожи, глаз и дыхательной системы. Кратковременные последствия для здоровья могут возникнуть сразу или вскоре после воздействия бикарбоната аммония. Вдыхание бикарбоната аммония может вызвать раздражение носа, горла и легких, вызывая кашель, хрипы и / или одышку. Повторяющееся воздействие может вызвать развитие бронхита с кашлем и / или одышка. Последствия для здоровья могут проявиться через некоторое время после воздействия бикарбоната аммония и могут длиться в течение месяцев или лет.

По возможности, операции должны быть закрыты, а на месте химической обработки следует использовать локальную вытяжную вентиляцию.релиз рекомендуется. Если местная вытяжная вентиляция или ограждение не используется, необходимы респираторы. Наденьте защитную рабочую одежду, переоденьтесь и тщательно вымойте сразу после воздействия бикарбоната аммония.

Было обнаружено, что бикарбонат аммония из Китая, используемый для изготовления печенья, загрязнен меламином, и импорт был запрещен в Малайзия после китайского молочного скандала в 2008 году.

Источники