Нитрит ион синонимы

Educalingo использует cookies для персонализации рекламы и получения статистики по использованию веб-трафика. Мы также передаем информацию об использовании сайта в нашу социальную сеть, партнерам по рекламе и аналитике.

ПРОИЗНОШЕНИЕ СЛОВА НИТРИТ

ЧТО ОЗНАЧАЕТ СЛОВО НИТРИТ

Значение слова нитрит в словаре русский языка

НИТРИТ м. см. нитриты.

СЛОВА, РИФМУЮЩИЕСЯ СО СЛОВОМ НИТРИТ

ПЕРЕВОД СЛОВА НИТРИТ

Посмотрите перевод слова нитрит на 25 языков с помощью нашего многоязыкового переводчика c русский языка.

ТЕНДЕНЦИИ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ТЕРМИНА «НИТРИТ»

КНИГИ НА РУССКИЙ ЯЗЫКЕ, ИМЕЮЩЕЕ ОТНОШЕНИЕ К СЛОВУ «НИТРИТ»

Поиск случаев использования слова нитрит в следующих библиографических источниках. Книги, относящиеся к слову нитрит, и краткие выдержки из этих книг для получения представления о контексте использования этого слова в литературе на русский языке.

НОВОСТИ, В КОТОРЫХ ВСТРЕЧАЕТСЯ ТЕРМИН «НИТРИТ»

Здесь показано, как национальная и международная пресса использует термин нитрит в контексте приведенных ниже новостных статей.

ССЫЛКИ

« EDUCALINGO. Нитрит [онлайн]. Доступно на <https://educalingo.com/ru/dic-ru/nitrit>. Май 2023 ».

Все словари русского языка: Толковый словарь, Словарь синонимов, Словарь антонимов, Энциклопедический словарь, Академический словарь, Словарь существительных, Поговорки, Словарь русского арго, Орфографический словарь, Словарь ударений, Трудности произношения и ударения, Формы слов, Синонимы, Тезаурус русской деловой лексики, Морфемно-орфографический словарь, Этимология, Этимологический словарь, Грамматический словарь, Идеография, Пословицы и поговорки, Этимологический словарь русского языка.

нитрит

нитрит-ион

нитритный

нитриты

нитрит натрия

Значение слова «нитрит»

НИТРИ́Т, -а, м. Соль азотистой кислоты.

Все значения слова «нитрит»

Морфология

• Склонение
  существительного «нитрит»
• Разбор по составу слова «нитрит»

Имена
Систематическое название IUPAC диоксидонитрат (1-)
Другие имена нитрит
Идентификаторы
Номер CAS	14797-65-0
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChEBI	CHEBI: 16301
ChemSpider	921
Номер ЕС	233-272-6
PubChem CID	946
UNII	J39976L608
InChI InChI = 1S / HNO2 / c2 -1-3 / ч (H, 2,3) / p-1 Обозначение: IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-M InChI = 1 / HNO2 / c2-1-3 / ч (H, 2, 3) / p-1 Обозначение: IOVCWXUNBOPUCH-REWHXWOFAR
SMILES N (= O) [O-]
Свойства
Химическая формула	NO. 2
Молярная масса	46,005 г · моль
Конъюгированная кислота	Азотистая кислота
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки ink

Ион нитрита, имеющий химическую формулу NO. 2. Нитрит (в основном нитрит натрия ) широко используется в химической и фармацевтической промышленности. тикальные отрасли. Нитрит-анион является широко распространенным промежуточным звеном в круговороте азота в природе. Название нитрит может также относиться к органическим соединениям с группой -ONO, которые представляют собой сложные эфиры азотистой кислоты.

Содержание

• 1 Производство
• 2 Структура
• 3 Реакции
  • 3.1 Кислотно-основные свойства
  • 3.2 Окисление и восстановление
  • 3.3 Анализ нитритов
  • 3.4 Координационные комплексы
• 4 Биохимия
• 5 Токсичность
• 6 Использование
  • 6.1 Химический предшественник
  • 6.2 Нитриты в консервировании пищевых продуктов и биохимия
    • 6.2.1 Обработка мяса
• 7 Органические нитриты
• 8 Безопасность
• 9 См. также
• 10 Ссылки
• 11 Библиография
• 12 Внешние ссылки

Производство

Нитрит натрия производится промышленным способом путем пропускания «азотистых паров» в водный раствор гидроксида натрия или карбоната натрия :

NO + NO 2 + {2 NaOH Na 2 CO 3} ⟶ 2 NaNO 2 + {H 2 O CO 2} { displaystyle { ce {{NO} + {NO2}}} + { begin {Bmatrix} { ce {2NaOH}} \ { ce { Na2CO3}} end {Bmatrix}} { ce {->2 NaNO2}} + { begin {Bmatrix} { ce {H2O}} \ { ce {CO2}} end {Bmatrix}}}

Продукт очищают перекристаллизацией. Нитриты щелочных металлов термически стабильны до и после их точки плавления (441 ° C для KNO 2). Нитрит аммония может быть получен из триоксида диазота, N 2O3, который формально представляет собой ангидрид азотистой кислоты:

2 NH 3 + H 2 O + N 2O3→ 2 NH 4NO2

Структура

Две канонические структуры NO. 2, которые вносят вклад в резонансный гибрид для нитрит-иона.

Нитрит-ион имеет симметричную структуру (симметрия C 2v) с обеими связями N – O, имеющими одинаковую длину и валентный угол около 115 °. В теории валентных связей он описывается как резонансный гибрид с равными вкладами двух канонических форм, которые являются зеркальным отображением друг друга. В теории молекулярных орбиталей существует сигма-связь между каждым атомом кислорода и атомом азота и делокализованная пи-связь, образованная из p-орбиталей. на атомах азота и кислорода, перпендикулярно плоскости молекулы. Отрицательный заряд иона равномерно распределяется на двух атомах кислорода. Атомы азота и кислорода несут неподеленную пару электронов. Следовательно, нитрит-ион является основанием Льюиса.

Реакции

Кислотно-основные свойства

Размеры транс-HONO (из микроволнового спектра )

Нитрит является сопряженным основанием слабой кислоты азотистой кислоты :

HNO 2 ⇌ H + NO. 2; pKa ≈ 3,3 при 18 ° C

Азотистая кислота также очень летучая — в газовой фазе она существует преимущественно в виде транспланарной молекулы. В растворе она нестабильна по отношению к реакции диспропорционирования :

3HNO 2 (водн.) ⇌ H 3 O + NO. 3+ 2NO

Эта реакция протекает медленно при 0 ° C.Добавление кислоты к раствору нитрита в присутствии восстановителя, такого как железо (II), является способ получения оксида азота (NO) в лаборатории.

Окисление и восстановление

Формальная степень окисления атома азота в нитрите равно +3. Это означает, что он может быть либо окислен до степеней окисления +4 и +5, либо восстановлен до степеней окисления всего -3. Стандартные потенциалы восстановления для реакций с непосредственным участием азотистой кислоты показаны в таблице ниже:

Полуреакция	E (V )
NO. 3+ 3 H + 2 e HNO 2 + H 2O	+0,94
2 HNO 2 + 4 H + 4 e ⇌ H 2N2O2+ 2 H 2O	+0,86
N2O4+ 2 H + 2 e ⇌ 2 HNO 2	+1.065
2 HNO 2 + 4 H + 4 e ⇌ N 2 O + 3 H 2O	+1.29

Данные могут быть расширены для включения продуктов в более низких степенях окисления. Например:

H2N2O2+ 2 H + 2 e N 2 + 2 H 2 O; E = +2,65 В

Реакции окисления обычно приводят к образованию иона нитрата с азотом в степени окисления +5. Например, окисление ионом перманганат может быть использовано для количественного анализа нитрита (путем титрования ):

5 NO. 2+ 2 MnO. 4+ 6 H → 5 NO. 3+ 2 Mn + 3 H 2O

Продукт реакций восстановления нитрит-ионом варьируется в зависимости от используемого восстановителя и его силы. С диоксидом серы продуктами являются NO и N 2 O; с оловом (II) (Sn) продукт представляет собой азотистую кислоту (H2N2O2); полное восстановление до аммиака (NH 3) происходит с помощью сероводорода. С катионом гидразиния (N. 2H. 5) продукт представляет собой азотную кислоту (HN 3), взрывчатое соединение:

HNO 2 + N. 2H. 5→ HN 3 + H 2 O + H 3O

, который также может реагировать с нитритом:

HNO 2 + HN 3 → N 2 O + N 2 + H 2O

Эта реакция необычна тем, что в ней участвуют соединения с азотом в четырех различных степенях окисления..

Анализ нитрита

Нитрит обнаруживается и анализируется с помощью реакции Грисса, включающей образование темно-красного азокрасителя при обработка образца, содержащего NO. 2, сульфаниловой кислотой и нафтил-1-амином в присутствии кислоты.

Координационные комплексы

Нитрит амбидентатный лиганд и может образовывать широкий спектр координационных комплексов путем связывания с ионами металлов несколькими способами:

1. Когда донорство осуществляется от атома азота к металлическому центру, комплекс известен как нитро-комплекс.
2. Когда донат ион находится от одного атома кислорода к металлическому центру, комплекс известен как нитрито-комплекс.
3. Оба атома кислорода могут отдавать металлический центр, образуя хелатный комплекс.
4. Нитрит-ион может образовывать несимметричный мостик между двумя металлическими центрами, отдавая через азот одному металлу и через кислород другому.
5. Один атом кислорода может соединять два металлических центра.

Красный нитрито-комплекс [Co (NH 3)5(ONO)] является метастабильным, изомеризуется в желтый нитро-комплекс [Co (NH 3)5(NO 2)]. Примером хелатирующего нитрита является [Cu (bipy) 2(O2N)] NO 3 — «bipy» представляет собой бидентатный лиганд 2,2′-байпиридил.

Биохимия

Схематическое изображение микробного азотного цикла. ANAMMOX — анаэробное окисление аммония, DNRA — диссимиляционное восстановление нитрата до аммония, и COMMAMOX завершено окисление аммония.

При нитрификации аммоний превращается в нитрит. Важные виды включают Nitrosomonas. Другие виды бактерий, такие как Nitrobacter, ответственны за окисление нитрита в нитрат.

Нитрит может быть восстановлен до оксида азота или аммиака многими видами бактерий. В условиях гипоксии нитрит может выделять оксид азота, что вызывает сильное расширение сосудов. Описано несколько механизмов превращения нитрита в NO, включая ферментативное восстановление с помощью ксантиноксидоредуктазы, нитритредуктазы и NO-синтазы (NOS), а также неферментативных кислые реакции диспропорционирования.

Токсичность

Наличие нитрит-ионов в пробах воды и пищевых продуктах человека может вызывать различные заболевания человека. Например, нитриты могут продуцировать N-нитрозамины в присутствии вторичных аминов, которые могут вызывать рак желудка. Эти материалы могут также реагировать с гемоглобином с образованием метгемоглобина, который снижает способность переносить кислород крови в концентрации 50 мг / кг детского питания у младенцев и детей младшего возраста. Следует добавить, что присутствие нитрата может вызвать такой же эффект из-за его превращения в нитрит в пищеварительной системе и / или за счет уменьшения количества микробов в пищевых продуктах.

Используется

Химический прекурсор

Азокрасители и другие красители получают с помощью процесса, называемого диазотированием, для которого требуется нитрит.

Нитрит в консервировании пищевых продуктов и биохимии

Нитрит натрия используется для лечение мяса, поскольку оно предотвращает рост бактерий, в частности предотвращает ботулизм. Нитрит подавляет прорастание эндоспор C. ботулинический. В США мясо не может быть названо «вяленым» без добавления нитрита. В некоторых странах вяленые мясные продукты производятся без нитратов или нитритов, а также без нитритов из растительных источников.

У мышей пища, богатая нитритами вместе с ненасыщенными жирами, может предотвратить гипертонию, которая является одним из объяснений очевидного воздействия на здоровье. Рекомендуемые Всемирной организацией здравоохранения максимальные пределы для питьевой воды составляют 50 мг / л и 3 мг / л для нитритных и нитратных ионов, соответственно.

Консервирование мяса

в в результате реакции с миоглобином мяса, нитрит придает продукту желаемый розово-красный «свежий» цвет, как у солонины. Такое использование нитрита началось в средние века. Историки и эпидемиологи утверждают, что повсеместное использование нитритов при консервировании мяса тесно связано с развитием промышленной мясопереработки. В США нитрит официально используется с 1925 года.

Органические нитриты

Сложный эфир нитрита

В органической химии нитриты представляют собой сложные эфиры азотистой кислоты. кислоты и содержат функциональную нитрозоксигруппу. Нитросоединения содержат группу C – NO 2. Нитриты имеют общую формулу RONO, где R представляет собой арильную или алкильную группу. Амилнитрит и другие алкилнитриты используются в медицине для лечения сердечных заболеваний и иногда используются в рекреационных целях для их «прилива» и продления оргазма, особенно у мужчин. Классической названной реакцией синтеза алкилнитритов является синтез Мейера, в котором алкилгалогениды реагируют с металлическими нитритами с образованием смеси нитроалканов и нитритов.

Безопасность

Нитрит (проглатывается) в условиях, которые приводят к эндогенному нитрозированию, был классифицирован как «Вероятно канцерогенный для человека» (Группа 2A ) Международное агентство по изучению рака (IARC), специализированное онкологическое агентство Всемирной организации здравоохранения (ВОЗ) Организации Объединенных Наций.

См. также

• Лечение (консервирование пищевых продуктов)
• Алкилнитриты

Ссылки

Библиография

• Гринвуд, Норман Н. ; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8 .

Внешние ссылки

На Викискладе есть материалы, связанные с нитритами .

• Паспорта безопасности материалов, нитрит натрия (архив )
• ATSDR — Примеры из практики экологической медицины — Нитрат / нитритная токсичность (архив ) — США Министерство здравоохранения и социальных служб ( общественное достояние)
• Статья о токсичности нитритов