Средство для влажной аэрозольной дезинфекции.
Назначение: для влажной дезинфекции, дезинвазии поверхностей животноводческих, птицеводческих помещений и всего оборудования в них, холодильных камер, червоводен, обеззараживания скорлупы яиц, а также для аэрозольной дезинфекции воздуха животноводческих и птицеводческих помещений, лечения животных, пораженных стригущим лишаем и преддоильной обработки вымени коров.
Монохлорид иода — тёмно-красная жидкость или тёмно-красные кристаллы.
Синонимы: йод(I) хлорид, хлорид йода, монохлорид йода
Формула вещества: ICI
Молярная масса: 162.36 г/моль
CAS номер: 7790-99-0
Химические свойства
Монохлорид йода применяется в органическом синтезе при прямом йодировании ароматических соединений: благодаря поляризации связи атом йода в ICl более электрофилен, чем в I2, и хлорид йода является более энергичным иодирующим агентом, чем элементарный йод.
Монохлорид йода также способен присоединяться к двойным связям алкенов с образованием 1,2-хлориодалканов.
Купить йод однохлористый безводный с доставкой по Москве и РФ вы можете в нашем магазине. Мы гарантируем высокое качество продукции.
Производство: Россия.
|
||
 |
||
| Имена | ||
|---|---|---|
| Предпочтительное название IUPAC Монохлорид йода. Хлорид йода (I) | ||
| Систематическое название IUPAC Хлоройодан | ||
| Другие названия Хлорид йода | ||
| Идентификаторы | ||
| Номер CAS |
|
|
| 3D-модель (JSmol ) |
|
|
| ChemSpider |
|
|
| ECHA InfoCard | 100.029.306  |
|
| Номер EC |
|
|
| MeSH | Монохлорид йода | |
| PubChem CID |
|
|
| UNII |
|
|
| Номер ООН | 1792 | |
| CompTox Dashboard (EPA ) |
|
|
InChI
|
||
SMILES
|
||
| Свойства | ||
| Химическая формула | ICl | |
| Молярная масса | 162,35 г / моль | |
| Внешний вид | красновато-коричневый | |
| Плотность | 3,10 г / см | |
| Температура плавления | 27,2 ° C (81,0 ° F; 300,3 K) (α-форма). 13,9 ° C (β-форма) | |
| Температура кипения | 97,4 ° C (207,3 ° F; 370,5 K) | |
| Растворимость в воде | Гидролизуется | |
| Растворимость | растворим в CS2. уксусной кислоте. пиридине. спирте, эфире, HCl | |
| Магнитная восприимчивость (χ) | −54,6 × 10 см / моль | |
| Опасности | ||
| Основные опасности | коррозионные | |
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности | |
| Связанные соединения | ||
| Связанные межгалогенные соединения | Монофторид хлора. Монохлорид брома. Монобромид йода | |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | ||
 Y (что такое ?) |
||
| Ссылки в ink | ||
Монохлорид йода представляет собой межгалогенное соединение с формулой ICl. Это красно-коричневое химическое соединение, которое плавится около комнатной температуры. Из-за разницы в электроотрицательности йода и хлора, ICl имеет высокую полярность и ведет себя как источник I.
Монохлорид йода получают простым объединением галогенов в молярном соотношении 1: 1 в соответствии с уравнением
- I2+ Cl 2 → 2 ICl
Когда хлор газ проходит через кристаллы йода, наблюдается коричневый пар монохлорида йода. Собирают темно-коричневую жидкость монохлорида йода. Избыток хлора превращает монохлорид йода в трихлорид йода в обратимой реакции:
- ICl + Cl 2 ⇌ ICl 3
Полиморфы
ICl имеет два полиморфы ; α-ICl, который существует в виде черных игл (красных в проходящем свете) с точкой плавления 27,2 ° C, и β-ICl, который существует в виде черных пластинок (красно-коричневых в проходящем свете) с точка плавления 13,9 ° С.
В кристаллических структурах обоих полиморфов молекулы расположены зигзагообразными цепями. β-ICl является моноклинным с пространственной группой P21/ c.
Реакции и использование
Монохлорид йода растворим в кислотах, таких как HF и HCl, но реагирует с чистой водой с образованием HCl и йода:
- 4 ICl + 2 H 2 O → 4 HCl + 2 I 2 + O 2
ICl — полезный реагент в органическом синтезе. Он используется в качестве источника электрофильного йода при синтезе некоторых ароматических иодидов. Он также расщепляет связи C – Si.
ICl также будет присоединяться к двойной связи в алкенах с образованием хлор-иодо алканов.
- RCH = CHR ‘+ ICl → RCH (I) –CH (Cl) R ‘
Когда такие реакции проводят в присутствии азида натрия, йод-азид RCH (I) -CH (N 3) R ‘.
. Раствор Вейса, монохлорид йода, растворенный в уксусной кислоте, используют для определения йодного числа вещества.
Его также можно использовать для получения чистых йодатов путем взаимодействия с хлоратом и выделения газообразного хлора в качестве побочного продукта.
Монохлорид йода представляет собой кислоту Льюиса, которая образует 1: 1 аддукты с основаниями Льюиса, такими как диметилацетамид и бензол.
Ссылки
Имена и идентификаторы
| наименование товара | Йод монохлорид |
| Синонимы | Йодмонохлорид для синтеза (5X25 граммов); монохлорид йода, 97%; йодхлорид, ACS; монохлорид йода, реагент ACS; монохлорид йода, ACS; раствор монохлорида йода (хлорид Вейса); , Раствор Вийса; раствор хлоройодида, раствор Вийса |
| Номер CAS Registry | 7790-99-0 |
| Молекулярная формула | Cli |
| Молекулярная масса | 162.36 |
| EINECS | 232-236-7 |
| Другие номера реестра | |
| Имена IUPA, InChI, InChI Key, Canonical SMILES, И т.д.: | Имена IUPA, InChI, InChI Key, Canonical SMILES, И т.д. |
Химические и физические свойства
| Температура плавления | 25-27 ° C |
| Точка кипения | 97.4 ° C (лит.) |
| Плотность | 3.24 г / мл при 25 ° C (лит.) |
| Точка возгорания | 96-98 ° C |
| Хранилище | 2-8 ° C |
| Solubulity | уксусная кислота: растворимая (лит.) |
| форма | жидкость |
| Цвет | Красно-коричневый |
| Растворимость воды | разлагается |
| чувствительный | Чувствительность к влаге |
| Merck | 14,5017 |
| BRN | 3902972 |
| Стабильность: | Стабильная. Несовместимо с органическими материалами, прочными основаниями, металлами. Воздух, свет и влажность чувствительны. |
| Дополнительные свойства от PubChem | Топологическая полярная поверхность, моноизотопная масса и т. Д. |
| Справочник по химии NIST | Монохлорид йода (7790-99-0) |
| Система регистрации веществ EPA | Хлорид йода (ICl) (7790-99-0) |
| Коды опасности | C |
| R-фраза | 34-42-35-10-40-67-37 |
| S Фраза | 26-36/37/39-45-23 |
| RIDADR | UN 1792 8 / PG 2 |
| WGK Германия | 3 |
| RTECS | NN1650000 |
| F | 1-8-10 |
| ЗКТВ | Да |
| Класс хранения | 8 |
| Группа упаковки | II |
| Данные о вредных веществах | 7790-99-0 (данные о вредных веществах) |
Литература |
Патенты |
Транспортировка, хранение и использование |
| Применение | Нет информации |
Спектральные свойства |
Утвержденные производители |
|
| Хотите, чтобы вас указали в списке одобренных производителей (бесплатное обслуживание, но требуется одобрение)? | Пожалуйста, скачайте и заполните эта форма и отправить обратно [электронная почта защищена] |
Свяжитесь с нами для получения другой помощи |
|
| Свяжитесь с нами для получения других услуг, таких как передача технологий, синтетическая литература, поиск поставщиков, реклама и т. Д. | Нажмите здесь, чтобы связаться ChemWhat |
Йод монохлорид
Артикул: 7790-99-0
Производитель: Не указано
Основное описание
Идентификация
- Название
- Йод монохлорид
- Синонимы
- йод(I) хлорид; хлорид иода; иод монохлорид;
- Регистрационный номер CAS
- 7790-99-0
- Молекулярная формула
- ClI
- Молекулярный вес
- 162.36
- InChI
- InChI=1S/ClI/c1-2
- InChIKey
- QZRGKCOWNLSUDK-UHFFFAOYSA-N
- SMILES
- ClI
- EINECS
- 232-236-7
Химические и физические свойства
- Плотность
- 3.18
- Точка кипения
- 97°C
- Точка плавления
- 26-98°C
- Температура хранения
- 2-8°C
- Показатель преломления
- 1.591
- Растворимость
- Разлагается.
- Стабильность
- Стабильный. Несовместим с органическими материалами, сильными щелочами, металлами. Чувствительность к воздуху, свету и влаге.
- Внешний вид
- Красная или коричневая жидкость.
Риски, безопасность и условия использования
- Указания по безопасности
- S26; S36/37/39; S45
- Указания по риску
- R34; R42
- Класс опасности
- 8
- Символы опасности
Классификация химических реактивов
- Чистый («ч.»)
- Йод монохлорид Ч. Содержание основного компонента 98% и выше (без примесей). Цвет полосы на упаковке — зелёный.
- Чистый для анализа («ч.д.а.», «чда»)
- Йод монохлорид ЧДА. Содержание основного компонента выше или значительно выше 98%. Примеси не превышают допустимого предела для точных аналитических исследований. Цвет полосы на упаковке — синий.
- Химически чистый («х.ч.», «хч»)
- Йод монохлорид ХЧ. Содержание основного компонента более 99%. Цвет полосы на упаковке — красный.
- Особо чистый («осч»)
- Йод монохлорид ОСЧ. Cодержание примесей в таком незначительном количестве, что они не влияют на основные свойства. Цвет полосы на упаковке — жёлтый.
Форма запроса
Чтобы купить йод монохлорид, отправьте запрос
From Wikipedia, the free encyclopedia
|
||
|
|
||
| Names | ||
|---|---|---|
| Preferred IUPAC name
Iodine monochloride |
||
| Systematic IUPAC name
Chloroiodane |
||
| Other names
Iodine chloride |
||
| Identifiers | ||
|
CAS Number |
|
|
|
3D model (JSmol) |
|
|
| ChemSpider |
|
|
| ECHA InfoCard | 100.029.306
|
|
| EC Number |
|
|
| MeSH | Iodine-monochloride | |
|
PubChem CID |
|
|
| UNII |
|
|
| UN number | 1792 | |
|
CompTox Dashboard (EPA) |
|
|
|
InChI
|
||
|
SMILES
|
||
| Properties | ||
|
Chemical formula |
ICl | |
| Molar mass | 162.35 g/mol | |
| Appearance | reddish-brown | |
| Density | 3.10 g/cm3 | |
| Melting point | 27.2 °C (81.0 °F; 300.3 K) (α-form) 13.9 °C (β-form) |
|
| Boiling point | 97.4 °C (207.3 °F; 370.5 K) | |
|
Solubility in water |
Hydrolyzes | |
| Solubility | soluble in CS2 acetic acid pyridine alcohol, ether, HCl |
|
|
Magnetic susceptibility (χ) |
−54.6×10−6 cm3/mol | |
| Hazards | ||
| Occupational safety and health (OHS/OSH): | ||
|
Main hazards |
Corrosive, reacts with water to release HCl | |
| Safety data sheet (SDS) | External MSDS | |
| Related compounds | ||
|
Related interhalogen compounds |
Chlorine monofluoride Bromine monochloride Iodine monobromide |
|
|
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Infobox references |
?)
Iodine monochloride is an interhalogen compound with the formula ICl. It is a red-brown chemical compound that melts near room temperature. Because of the difference in the electronegativity of iodine and chlorine, this molecule is highly polar and behaves as a source of I+.
Preparation[edit]
Iodine monochloride is produced simply by combining the halogens in a 1:1 molar ratio, according to the equation
- I2 + Cl2 → 2 ICl
When chlorine gas is passed through iodine crystals, one observes the brown vapor of iodine monochloride. Dark brown iodine monochloride liquid is collected. Excess chlorine converts iodine monochloride into iodine trichloride in a reversible reaction:
- ICl + Cl2 ⇌ ICl3
Polymorphs[edit]
ICl has two polymorphs; α-ICl, which exists as black needles (red by transmitted light) with a melting point of 27.2 °C, and β-ICl, which exists as black platelets (red-brown by transmitted light) with a melting point 13.9 °C.[1]
In the crystal structures of both polymorphs the molecules are arranged in zigzag chains. β-ICl is monoclinic with the space group P21/c.[2]
Reactions and uses[edit]
Iodine monochloride is soluble in acids such as HF and HCl but reacts with pure water to form HCl, iodine, and iodic acid:
- ICl + H2O → HCl + HI + 1⁄2O2
- 2 ICl + H2O → 2 HCl + I2 + 1⁄2O2
- 5 ICl + 3 H2O → 5 HCl + HIO3 + 2 I2
ICl is a useful reagent in organic synthesis.[1] It is used as a source of electrophilic iodine in the synthesis of certain aromatic iodides.[3] It also cleaves C–Si bonds.
ICl will also add to the double bond in alkenes to give chloro-iodo alkanes.
- RCH=CHR′ + ICl → RCH(I)–CH(Cl)R′
When such reactions are conducted in the presence of sodium azide, the iodo-azide RCH(I)–CH(N3)R′ is obtained.[4]
The Wijs solution, iodine monochloride dissolved in acetic acid, is used to determine the iodine value of a substance.
It can also be used to prepare iodates, by reaction with a chlorate. Chlorine is released as a byproduct.
Iodine monochloride is a Lewis acid that forms 1:1 adducts with Lewis bases such as dimethylacetamide and benzene.
References[edit]
- ^ a b Brisbois, R. G.; Wanke, R. A.; Stubbs, K. A.; Stick, R. V. «Iodine Monochloride» Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2004 John Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.ri014
- ^ Carpenter, G. B.; Richards, S. M. (1 April 1962). «The crystal structure of β-iodine monochloride». Acta Crystallographica. 15 (4): 360–364. doi:10.1107/S0365110X62000882.
- ^ Wallingford, V. H.; Krüger, P. A. (1943). «5-Iodo-anthranilic Acid». Organic Syntheses.; Collective Volume, vol. 2, p. 349
- ^ Padwa, A.; Blacklock, T.; Tremper, A. «3-Phenyl-2H-Azirine-2-carboxaldehyde». Organic Syntheses.; Collective Volume, vol. 6, p. 893