Калия пироантимонат синонимы

Калий пироантимонат
K[Sb(OH)₆]
CAS: 12208-13-8

• Молекулярная масса: 262,9
• Насыпная плотность: 1200 кг/м³
• Растворимость в воде: 20 г/л (20°C)

Калий гексагидроксоантимонат (V) для анализа

    КАЛИИ ПИРОСУРЬМЯНОКИСЛЫЙ КИСЛЫЙ (КАЛИЙ ПИРОАНТИМОНАТ, КАЛИЙ ГЕКСАГИДРОКСОАНТИМОНАТ) [c.136]

    Пироантимонат калия — белый зернистый порошок или мелкие кристаллы. Плохо растворим в холодной воде (0,4 г в 100 мл), лучше — в горячей (1,1 г в 100 мл). Нерастворим в этаноле. Кислоты разлагают водный раствор реактива с выделением аморфного осадка сурьмяной кислоты. Аммонийные соли сильных кислот вызывают такое же явление. [c.64]

    Пироантимонат калия используют как реактив на он натрия. Для приготовления такого реактива соль кипятят в колбе с обратным холодильником в течение 2 час. с 200-кратным количеством воды и раствор отфильтровывают дт нерастворившегося остатка. Для повышения чувствительности реактива полезно прибавить к нему на 1 л раствора 1 каплю 0,1 н. раствора едкого кали. [c.248]

    КАЛИЙ ПИРОСУРЬМЯНОКИСЛЫЙ КИСЛЫЙ (КАЛИЙ ПИРОАНТИМОНАТ, КАЛИЙ ГЕКСАГПДРОКСОАНТИМОНАТ ) [c.136]

    Написать формулы метаарсенита калия, пироантимоната калия, тиоарсената натрия, тиоантимонита аммония. [c.174]

    Двойные соли сурьмы (тартрат калия и сурьмы), а также соли сурьмяных кислот (пироантимонат калия) [c.170]

    Пироантимонат калия, тетрагидрат [c.247]

    Калия пироантимонат Калия тиоцианат Калия фторид,  [c.3]

    Более четко идентифицировать 8Ь—ОН группы в отличие от молекул воды можно с помощью инфракрасных спектров, но пока вопрос структуры так называемого пироантимоната калия остается невыясненным. [c.179]

    Написать формулы арсенита натрия, метаарсенита калия, ор-тоарсената калия, метаантимоната калия, пироантимоната калия. [c.212]

    Восстановление сульфатов, например сернокислого натрия, до моносульфида натрия при 600—650° в течение 3—4 часов, проводилось в присутствии железного катализатсра, содержащего примеси других веществ, при этом выход достигал 95—99%. Например, 1000 кг сернокислого натрия, содержащего 0,2 /о железа и 1,5 кг пятиокиси сурьмы, тщательно смешивают, смачивают разбавленным раствором пироантимоната калия, прессуют и высушивают. В эту смесь добавляют раствор, содержащий 3,88 кг азотнокислой меди и 1,66 кг сернокислого титана, после чего ее восстанавливают в присутствии 0,6% трехокиси мышьяка и 0,6% трехокиси сурьмы или двух частей сурика. [c.285]

    Труднорастворимые соли щелочных металлов. Из простых солей натрия трудной растворимостью отличается прежде всего гидроксоантимонат натрия (ранее называемый кислый пироантимонат натрия ) Na [ Ь (OH)g], Он выпадает в виде белого, зернистого осадка, состоящего из микроскопических кристалликов характерной формы при добавлении соответствующей соли калия к не слишком разбавленному нейтральному или слабо основному раствору соли натрия [c.227]

    В производстве промышленного стекла в качестве осветителей кроме сульфата натрия используются многие другие соединения. Например, Тернер упоминает о нитрате аммония как о превосходном средстве для осветления, а Пршидал исследовал с этой цельк> пригодность пироантимоната натрия. Гельхофф, Кальсинг и Томас с особой тщательностью изучили возможность осветления при помощи нитрата натрия и калия, трехокиси мышьяка и сурьмы, хлорида натрия и фтористых соединений 2 . Особенно эффективной оказалась смесь нитратов мышьяка и калия, так как, согласно Шотту , при этом образуется пятиокись мышьяка, которая медленно и лишь при высоких температурах выделяет кислород, что и активизирует процесс осветления. При охлаждении же выделение кислорода прекращается, пузырьки кислорода поглощаются и стекло становится прозрачным 32. Эти очень важные процессы детально были изучены Узйлом и Кюлем Они полностью подтвердили предположение, согласно которому пятиокись мышьяка и другие высшие окислы например двуокись церия, в стекле служат источниками кислорода. Можно также ожидать, что трехокись серы окажется одним из типов соединений, которые будут [c.846]

    В то время как у мышьяка и фосфора координационное число разно 4, у сурьмы оно р авно 6 и ее высшая кислородная кислота НуЗЬОе имеет иную форму, а поэтому и совершенно иные свойства, чем мышьяковая и фосфорная кислоты. Это — крайне слабая кислота. Обычно в ней замешкается на металл лишь один атом Н. Ее натриевая соль ЫаНеЗЬОб, ошибочно принимавшаяся ранее за пироантимонат, в аналитической химии используется как реактив на калий. Ее анион, как установлено структурным анализом, имеет конфигурацию октаэдра. Висмут стехиометрически достаточно определенных соединений с валентностью 5 во-ч>бще не образует. [c.372]

    Осаждение антимонатом калия К[5Ь(0Н)в]. Этот реагент называют также дигидроантимонатом калия и приписывают ему состав КН25Ь04, или пироантимонатом калия КзНгЗЬгОт-НгО. Антимонат калия получается присоединением воды при растворении КН25Ь04  [c.174]

    Этот реактив прежде называли пироантимонатом калия (кислым пиросурьмянокислым калием), полагая, что состав его отвечает формуле КгНгЗЬгО,. [c.36]

    Реакции окисления гидразина в щелочной среде не были изучены столь подробно, как соответствующие реакции в кислой среде. В щелочных растворах гидразина, обработанных такими реактивами, как пероксидисульфат калия, перманганат калия, перекись водорода, желтая окись двухвалентной ртути и двузамещенный пироантимонат натрия, были обнаружены следы аммиака и ионов азида [9]. Образование азида при действии кислорода в виде озона наблюдается только в кипящем растворе гидразина [9]. При добавлении окиси или сульфата двухвалентной меди к щелочным растворам гидразина получаются заметные количества аммиака, однако азид водорода в этих условиях не образуется. Кольтгофф [33, 127] впгрвые указал, что гидразин в щелочной среде количественно окисляется перманганатом до азота. [c.133]

    Для получения пироантимоната калия K2H2Sb207.4Ha0 смесь из 1 вес. ч. порошкообразной сурьмы и 5 вес. ч. нитрата калия растирают в фарфоровой ступке и высушивают при температуре 105—110°. [c.247]

Курс неорганической химии (1963) — [

c.769

]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) — [

c.247

]

Курс неорганической химии (1972) — [

c.643

]

Универсальный русско-английский словарь