Калий пироантимонат
K[Sb(OH)6]
CAS: 12208-13-8
- Молекулярная масса: 262,9
- Насыпная плотность: 1200 кг/м3
- Растворимость в воде: 20 г/л (20°C)
Калий гексагидроксоантимонат (V) для анализа
| Производство | MERCK |
| Артикул | Номер по кат. | Фасовка |
|---|---|---|
| 7-01376 | 1051100100 | 0,1 кг |
|
Нет товаров для сравнения Новый график обработки заказов Начиная с 03.04.23 мы производим отправку заказов в ежедневном режиме, с понедельника по пятницу. Заказы с доставкой на следующий день по Москве и Санкт-Петербурге принимаются до 11:00. Выходные дни в марте 2023 г. 07 марта 2023 г сокращенный день. Прием заказов на ближайшую доставку будет осуществляться до 11:00. Отдел продаж работает до 15:30. 08 марта — выходной день. С 09 марта — в обычном режиме. Выходные дни в феврале 2023 г 22 февраля — сокращенный день, отдел продаж работает до 15:30. 23-26 февраля — выходные дни. С 27 февраля работаем в обычном режиме. Архив новостей |
Описание Калий пироантимонат, 500 грФормула: KSb(OH)6*4H2O Неорганическое соединение в форме бесцветных кристаллов. Негорюч, плохо растворим в воде. Применение: Ипользуется для обнаружения ионов натрия. Квалификация: ЧДА. CAS № 12208-13-8. Синонимы: Гексагидроксостибат калия, Калий пиросурьмянокислый кислый, калий сурьмянокислый кислый пиро, Калий гексагидроантимонат(V), 4-водный, Гексагидроксоантимонат калия, Антимонат калия. С этим товаром смотрят
Отзывы о Калий пироантимонат, 500 грОтзывов пока не было. Вы можете оставить его первым |
КАЛИИ ПИРОСУРЬМЯНОКИСЛЫЙ КИСЛЫЙ (КАЛИЙ ПИРОАНТИМОНАТ, КАЛИЙ ГЕКСАГИДРОКСОАНТИМОНАТ) [c.136]
Пироантимонат калия — белый зернистый порошок или мелкие кристаллы. Плохо растворим в холодной воде (0,4 г в 100 мл), лучше — в горячей (1,1 г в 100 мл). Нерастворим в этаноле. Кислоты разлагают водный раствор реактива с выделением аморфного осадка сурьмяной кислоты. Аммонийные соли сильных кислот вызывают такое же явление. [c.64]
Пироантимонат калия используют как реактив на он натрия. Для приготовления такого реактива соль кипятят в колбе с обратным холодильником в течение 2 час. с 200-кратным количеством воды и раствор отфильтровывают дт нерастворившегося остатка. Для повышения чувствительности реактива полезно прибавить к нему на 1 л раствора 1 каплю 0,1 н. раствора едкого кали. [c.248]
КАЛИЙ ПИРОСУРЬМЯНОКИСЛЫЙ КИСЛЫЙ (КАЛИЙ ПИРОАНТИМОНАТ, КАЛИЙ ГЕКСАГПДРОКСОАНТИМОНАТ ) [c.136]
Написать формулы метаарсенита калия, пироантимоната калия, тиоарсената натрия, тиоантимонита аммония. [c.174]
Двойные соли сурьмы (тартрат калия и сурьмы), а также соли сурьмяных кислот (пироантимонат калия) [c.170]
Пироантимонат калия, тетрагидрат [c.247]
Калия пироантимонат Калия тиоцианат Калия фторид, [c.3]
Более четко идентифицировать 8Ь—ОН группы в отличие от молекул воды можно с помощью инфракрасных спектров, но пока вопрос структуры так называемого пироантимоната калия остается невыясненным. [c.179]
Написать формулы арсенита натрия, метаарсенита калия, ор-тоарсената калия, метаантимоната калия, пироантимоната калия. [c.212]
Восстановление сульфатов, например сернокислого натрия, до моносульфида натрия при 600—650° в течение 3—4 часов, проводилось в присутствии железного катализатсра, содержащего примеси других веществ, при этом выход достигал 95—99%. Например, 1000 кг сернокислого натрия, содержащего 0,2 /о железа и 1,5 кг пятиокиси сурьмы, тщательно смешивают, смачивают разбавленным раствором пироантимоната калия, прессуют и высушивают. В эту смесь добавляют раствор, содержащий 3,88 кг азотнокислой меди и 1,66 кг сернокислого титана, после чего ее восстанавливают в присутствии 0,6% трехокиси мышьяка и 0,6% трехокиси сурьмы или двух частей сурика. [c.285]
Труднорастворимые соли щелочных металлов. Из простых солей натрия трудной растворимостью отличается прежде всего гидроксоантимонат натрия (ранее называемый кислый пироантимонат натрия ) Na [ Ь (OH)g], Он выпадает в виде белого, зернистого осадка, состоящего из микроскопических кристалликов характерной формы при добавлении соответствующей соли калия к не слишком разбавленному нейтральному или слабо основному раствору соли натрия [c.227]
В производстве промышленного стекла в качестве осветителей кроме сульфата натрия используются многие другие соединения. Например, Тернер упоминает о нитрате аммония как о превосходном средстве для осветления, а Пршидал исследовал с этой цельк> пригодность пироантимоната натрия. Гельхофф, Кальсинг и Томас с особой тщательностью изучили возможность осветления при помощи нитрата натрия и калия, трехокиси мышьяка и сурьмы, хлорида натрия и фтористых соединений 2 . Особенно эффективной оказалась смесь нитратов мышьяка и калия, так как, согласно Шотту , при этом образуется пятиокись мышьяка, которая медленно и лишь при высоких температурах выделяет кислород, что и активизирует процесс осветления. При охлаждении же выделение кислорода прекращается, пузырьки кислорода поглощаются и стекло становится прозрачным 32. Эти очень важные процессы детально были изучены Узйлом и Кюлем Они полностью подтвердили предположение, согласно которому пятиокись мышьяка и другие высшие окислы например двуокись церия, в стекле служат источниками кислорода. Можно также ожидать, что трехокись серы окажется одним из типов соединений, которые будут [c.846]
В то время как у мышьяка и фосфора координационное число разно 4, у сурьмы оно р авно 6 и ее высшая кислородная кислота НуЗЬОе имеет иную форму, а поэтому и совершенно иные свойства, чем мышьяковая и фосфорная кислоты. Это — крайне слабая кислота. Обычно в ней замешкается на металл лишь один атом Н. Ее натриевая соль ЫаНеЗЬОб, ошибочно принимавшаяся ранее за пироантимонат, в аналитической химии используется как реактив на калий. Ее анион, как установлено структурным анализом, имеет конфигурацию октаэдра. Висмут стехиометрически достаточно определенных соединений с валентностью 5 во-ч>бще не образует. [c.372]
Осаждение антимонатом калия К[5Ь(0Н)в]. Этот реагент называют также дигидроантимонатом калия и приписывают ему состав КН25Ь04, или пироантимонатом калия КзНгЗЬгОт-НгО. Антимонат калия получается присоединением воды при растворении КН25Ь04 [c.174]
Этот реактив прежде называли пироантимонатом калия (кислым пиросурьмянокислым калием), полагая, что состав его отвечает формуле КгНгЗЬгО,. [c.36]
Реакции окисления гидразина в щелочной среде не были изучены столь подробно, как соответствующие реакции в кислой среде. В щелочных растворах гидразина, обработанных такими реактивами, как пероксидисульфат калия, перманганат калия, перекись водорода, желтая окись двухвалентной ртути и двузамещенный пироантимонат натрия, были обнаружены следы аммиака и ионов азида [9]. Образование азида при действии кислорода в виде озона наблюдается только в кипящем растворе гидразина [9]. При добавлении окиси или сульфата двухвалентной меди к щелочным растворам гидразина получаются заметные количества аммиака, однако азид водорода в этих условиях не образуется. Кольтгофф [33, 127] впгрвые указал, что гидразин в щелочной среде количественно окисляется перманганатом до азота. [c.133]
Для получения пироантимоната калия K2H2Sb207.4Ha0 смесь из 1 вес. ч. порошкообразной сурьмы и 5 вес. ч. нитрата калия растирают в фарфоровой ступке и высушивают при температуре 105—110°. [c.247]
Курс неорганической химии (1963) — [
c.769
]
Руководство по неорганическому синтезу (1953) — [
c.247
]
Курс неорганической химии (1972) — [
c.643
]
-
НОМЕР CAS: 12208-13-8
-
СИНОНИМЫ: Калий гексагидроксоантимонат (V), Калий пироантимонат, Калий сурьмянокислый, Potassium hexahydroxoantimonate(V)
KSb(OH)6
РЕЙТИНГ:
5ГОЛОСОВ: 6
Оцените продукт
ОПИСАНИЕ:
Внешний вид: бесцветные кристаллы, плохо растворяются в воде.
- Молекулярная масса: 262,9
- Растворимость в воде: 20 г/л (20°C)
ПОИСК ПО ХИМРЕАКТИВАМ
ПОДСКАЗКА Начните вводить название, желаемого для отображения химическоро реактива
Загрузка, подождите..
Увага!
Заздалегідь приносимо вибачення, якщо ми не виконали ваше замовлення. В зв’язу з перебоями зі світлом актуальні ціни, наявність та замовлення на сайті можуть оброблятися із затримкою. Для скорішого оброблення заказів прохання надсилати їх на вайбер.
КОРЗИНА
Корзина товаров пуста.
Антимонит белый гранулированный или кристаллический порошок. Растворимые в воде, мало растворим в холодной воде. Не растворим в этаноле.
Ядовиты. Для определения натрия. По пятиокиси сурьмы и гидроксид калия роль в системе.Физические и химические свойства
Китайское название: Антимонит
Английское название: Калия пироантимонат
Китайский псевдоним: Антимонит четыре воде; тетрагидратом Антимонит; кислой Антимонит
Английский Синонимы: калий пироантимонат кислоты (V); Калий антимоната; Patassium пироантимонат кислоты [1] калия сурьмы ( 3) катионов hexahydroxide
Формула: K2H2Sb2O7.4H2O
Молекулярный вес: 507,77
MDL: MFCD00011415 [2]
CAS: 12208-13-8
Роль и цели
Для тестирования и определения ионов натрия. Натрий сыворотки. Трудновоспламеняющийся соединений.
Подготовка
По пятиокиси сурьмы и гидроксид калия роль в системе.
Стандарты качества
Чистота Чистота ≥ 99,0% (по KSbO3, согласно кальцинированный вещество)
Убыток от зажигания потери от зажигания ≤ 22%, 600 ° C
Информация об опасности
Номер ООН
1549 [3]
Риск:
R20/22- R51/53-
Безопасность:
S61-
Опасности:
Xn — N —