Калий двухромовокислый синонимы - Sinonimy.top - синонимы к разным словам и выражениям

Калий двухромовокислый

Синонимы: (Бихромат калия), (Хромпик), (Дихромат калия), (Дикалийная соль дихромовой кислоты), (Гептаоксид дикалия дихрома), (Хромпик калиевый).

Химическая формула: K₂Cr₂O₇

Применение

Применяется при производстве красителей, при дублении кож и овчин, как окислитель в спичечной промышленности, пиротехнике, фотографии, живописи. Хромпик калиевый добавляют в охлаждающую жидкость для предохранения двигателя от коррозии и накипеобразования. Раствор хромпика в серной кислоте (т. н. хромовую смесь) применяют для мытья стеклянной посуды в лабораториях. В лабораторной практике используется в качестве окислителя, в том числе в аналитической химии (хроматометрия).

Химические и физические свойства

Оранжевые кристаллы с температурой плавления 396 °C.

Разлагается при нагреве выше 500 °C.

Очень едкое вещество.

Растворим в воде (г / 100 г): 4,6 (0 °C), 15,1 (25 °C), 37,7 (50 °C), незначительно растворим в этаноле.

В кислой среде восстанавливается до солей хрома (III). Например, он окисляет галогенид-ионы галогенводородных кислот до свободных галогенов.

Также в кислой среде при pH 3,0—3,5 обладает способностью окислять металлическое серебро.

Кристаллический дихромат калия при нагревании с серой и углеродом восстанавливается до оксида хрома (III).

Дихромат калия — исходное вещество для получения хромокалиевых квасцов. Их тёмно-фиолетовые кристаллы образуются в результате восстановления сернистым газом или этиловым спиртом раствора бихромата, подкисленного серной кислотой.

Водные растворы дихромата калия обладают дубящими свойствами, в частности, задубливают желатину

Сильный окислитель.

Название	Квалификация	Единица измерения	Цена
Калий двухромовокислый	«ЧДА»	1 кг	800.00 руб.	Купить

Источник

двухромовокислый калий

двухромовокислый калий: бихромат калия, хромпик

Смотреть что такое «двухромовокислый калий» в других словарях:

Калий двухромокислый — Дихромат калия Общие Систематическое наименование Дихромат калия (VI) Традиционные названия Двухромовокислый калий, калиевый хромпик Химическая формула K2Cr2O … Википедия
Двухромокислый калий — Дихромат калия Общие Систематическое наименование Дихромат калия (VI) Традиционные названия Двухромовокислый калий, калиевый хромпик Химическая формула K2Cr2O … Википедия
бихромат калия — двухромовокислый калий, хромпик … Cловарь химических синонимов I
хромпик — двухромовокислый калий, бихромат калия … Cловарь химических синонимов I
Обращаемые фотоматериалы — Обращаемые фотоматериалы светочувствительные материалы (фотоплёнка, киноплёнка, фотобумага), позволяющие после лабораторной обработки получать[1] готовое позитивное изображение непосредственно на материале, на который проводилась съёмка, в… … Википедия
ФИКСАЦИЯ — в гистологии является первым и весьма важным моментом в процессе приготовления гист. препаратов. Зафиксировать ткань это значит подготовить ее к дальнейшим методам обработки. В результате Ф. происходят довольно сложные изменения различных… … Большая медицинская энциклопедия
ГИСТОЛОГИЧЕСКАЯ ТЕХНИКА — ГИСТОЛОГИЧЕСКАЯ ТЕХНИКА. Содержание: Методика гистологич. исследований….. 242 Теоретические основы Г. т……….. 246 Гистохимия………………. 253 Краски, употребляемые в Г. т……… 258 Гистологическая техник а техника изучения… … Большая медицинская энциклопедия
Дихромат калия — У этого термина существуют и другие значения, см. хромпик. Дихромат калия … Википедия
Бихромат калия — Дихромат калия Общие Систематическое наименование Дихромат калия (VI) Традиционные названия Двухромовокислый калий, калиевый хромпик Химическая формула K2Cr2O … Википедия
Калиевый хромпик — Дихромат калия Общие Систематическое наименование Дихромат калия (VI) Традиционные названия Двухромовокислый калий, калиевый хромпик Химическая формула K2Cr2O … Википедия

Источник

Наименование показателя	Высший сорт	Первый сорт
Внешний вид	Неслеживающиеся кристаллы оранжево-красного цвета	Неслеживающиеся кристаллы оранжево-красного цвета
Массовая доля бихромата калия (K2Cr2O7), %, не менее	99,7	99,7
Массовая доля сульфатов в пересчете на SO42–, %, не более	0,02	0,05
Массовая доля хлоридов в пересчете на Cl–, %, не более	0,07	0,1
Массовая доля не растворимого в воде остатка, %, не более	0,03	0,1
Массовая доля влаги, %, не более	0,03	0,05

Источник

Наш интернет-магазин работает по России.

По Москве:

1. Самовывоз из нашего пункта выдачи – бесплатно. Пожалуйста, подъезжайте только при предварительной договоренности.

Адрес пункта выдачи: ул. 26-ти Бакинских Комиссаров, дом 8, корпус 2. Ближайшие станции метро — Юго-Западная / Беляево

2. Курьерская доставка по Москве сервисом Dostavista или Яндекс.Курьер — от 500 руб в зависимости от адреса доставки.

По России:

1. Доставка Почтой России — от 150 руб. в зависимости от адреса доставки.

2. Любой доступной курьерской службой (СДЭК, Major Express, DPD и т.д.)

Доставка осуществляется бесплатно при сумме заказа от 30000 рублей!

Источник

Калий двухромовокислый ГОСТ 4220-75

K₂Cr₂O₇

Дихромат калия (двухромовокислый калий, бихромат калия, техн.: хромпик) — K₂Cr₂O₇.

Иногда хромпиком также называют дихромат натрия (Na₂Cr₂O₇ · 2H₂O).

Общие
Систематическое наименование	Дихромат калия
Традиционные названия	Бихромат калия, двухромовокислый калий, техн.: хромпик
Хим. формула	K₂Cr₂O₇
Физические свойства
Состояние	оранжевое вещество
Молярная масса	294,19 г/моль
Плотность	2,676 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	398 °C
Т. кип.	500 °C
Энтальпия образования	-2033 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	4.9 г/100 мл

Физические и химические свойства

Хорошо растворим в воде. В кислой среде проявляет сильные окислительные свойства, восстанавливаясь до солей хрома (III). Например, он окисляет галогенид-ионы галогенводородных кислот до свободных галогенов:

${displaystyle {mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HClrightarrow 2CrCl_{3}+3Cl_{2}+2KCl+7H_{2}O}}}$

Кристаллический дихромат калия также обладает окислительными свойствами. Например, сера и углерод восстанавливают его до оксида хрома (III):

${displaystyle {mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+Srightarrow Cr_{2}O_{3}+K_{2}SO_{4}}}}$

${displaystyle {mathsf {2K_{2}Cr_{2}O_{7}+3Crightarrow 2Cr_{2}O_{3}+2K_{2}CO_{3}+CO_{2}}}}$

Получение

Получают действием хлорида калия на дихромат натрия.

${mathsf {2KCl+Na_{2}Cr_{2}O_{7}rightarrow K_{2}Cr_{2}O_{7}+2NaCl}}$

Токсичность

Высокотоксичен, канцерогенен, брызги его раствора разрушают кожные покровы, дыхательные пути и хрящевые ткани. ПДК0,01 мг/м³ (в пересчёте на CrO₃). При работе с дихроматом калия необходимо применять защиту органов дыхания и кожи.

Применение

Применяется при производстве красителей, при дублении кож и овчин, как окислитель в спичечной промышленности, пиротехнике, фотографии, живописи. Раствор хромпика в серной кислоте (т. н. хромовую смесь) применяют для мытья стеклянной посуды в лабораториях. В лабораторной практике используется в качестве окислителя, в том числе в аналитической химии (хроматометрия).

Источник

двухромовокислый калий

Смотреть что такое «двухромовокислый калий» в других словарях:

Физические и химические свойства

Получение

Токсичность

Применение

А вот еще интересные синонимы к другим словам: