Дигидроантимонат калия синоним

Калий пироантимонат
K[Sb(OH)₆]
CAS: 12208-13-8

• Молекулярная масса: 262,9
• Насыпная плотность: 1200 кг/м³
• Растворимость в воде: 20 г/л (20°C)

Калий гексагидроксоантимонат (V) для анализа

    Получив осадок дигидроантимоната натрия, изучите растворимость его в холодной и горячей воде и отношение к действию кислот и щелочей. Для этого разделите осадок па четыре равные порции. Поместите каждую порцию в отдельную пробирку и обработайте соответственно холодной водой, горячей водой, соляной кислотой и раствором едкого кали. Проверьте отношение к дигидроантимонату калня других ионов первой группы. [c.101]

    Обнаружение катиона Na+. К 1—2 мл раствора добавляют 1—2 капли раствора КОН и несколько капель раствора дигидроантимоната калия. Появление белого кристаллического осадка указывает на наличие в pa TBOjie иона Na+. [c.30]

    Не растворимы в воде—гидроокись, фторид, карбонат, сульфит, оксалат, фосфат, арсенат, дигидроантимонат и силикат магния гидротартраты, хлороплатинаты, гексанитрокобальтаты (III) калия и аммония дигидроантимонат и уранилацетат натрия. [c.102]

    Чтобы изучить действие часто применяемых в анализе реактивов на ионы данной группы, следует сначала изучить действие этих реактивов на каждый из катионов группы. При изучении катионов I группы представляет интерес проверить действие щелочей, карбонатов аммония, калия и натрия, моногидрофосфата натрия, оксалата аммония, дигидроантимоната калия, гидротар-трата натрия и натрийгексакобальтата (111) на все катионы этой группы. [c.103]

    Калия дигидроантимонат Растворяют 22 г KH2Sb04 в 1. воды при нагревании. Кипятят смесь 3—5 мин., пока вся соль не растворится. Быстро охлаждают раствор и прибавляют 35 мл 6 н. раствора КОН. Дают стоять до следующего дня, фильтруют [c.391]

    КН28Ь04. Аналогично пп. 1 и 2 соль будет называться одноза-мещенный кислый сурьмянокислый калий, или дигидроантимонат калия, [c.375]

    Методы разложения и удаления аммониевых солей. Как уже указывалось, аммониевые соли в ряде случаев мешают обнаружению некоторых ионов, например открытию ионов калия при помощи гидротартрата натрия, гексанитрокобальтата (П1) натрия и тройного нитрита Na,Pb[ u(N02)el. В присутствии NHI-ионов затруднено осаждение Mg(OH)2 и Mg Og, происходит разложение дигидроантимоната калия н др. [c.111]

    Обнаружение дигидроантимонатом (гексагидроксостибанатом) калия [2М]. Реагент мало селективен на натрий, его применяют после отделения натрия от остальных ионов по сероводородной схеме. [c.31]

    При осаждении натрия из водно-этанольной среды повышается селективность к натрию в присутствии калия [538]. В присутствии 24—25% об. этанола определению натрия не мешают 50-кратные, а в присутствии 30% об. этанола — 1СЮ-кратные количества калия. При опреде.т1ении 0,1—1,0 мг натрия погрешность не превышает 6%. Селективность реагента повышают осаждением сопутствующих элементов смесью аммиака, карбоната аммония и 8-оксихинолина при 60 С в центрифужной пробирке с последующим осаждением натрия в центрифугате. Осадок дигидроантимоната натрия промывают охлажденным 35%-ным этанолом и растворяют в конц. НС1. Метод применен для определения натрия в растениях, воде, продуктах Животного происхождения, в отходах пищевой промышленности. [c.70]

    Дигидроантимонат калия КН25Ь04. в пробирку помещают 5—6 капель раствора соли Ма+ и добавляют к ним столько же капель раствора дигидроанти-моната калия, потирают стеклянной палочкой о стенку пробирки. Выпадает белый кристаллический осадок  [c.28]

    Для обнаружения Na+ к отдельной порции раствора до- бавляют раствор карбоната калия (для осаждения в виде СаСОз), отфильтровывают осадок и в фильтрате определяют Na+ реакцией с дигидроантимонатом калия. Если раствор получился разбавленным, то его концентрируют выпариванием. [c.43]

    Действие дигидроантимоната калия. КН23Ь04 при действии на растворы солей натрия образует белый кристаллический осадок дигидроантимоната натрия ЫаН.25Ь04. Это одна из немногих реакций, при по.моши которых можно установить присутствие а -ионов, поэтому она широко применяется для их обнаружения. [c.105]

    С аммониевыми солями сильных кислот, гидролизующихся с образованием свободной кислоты, дигидроантимонат калия образует белый аморфный осадок сурьмяной кислоты—НзЗЬО или НЗЬОз, который ошибочно может быть принят за осадок ЫаНзЗЬО . [c.105]

    Реакция с дигидроантимонатом калия KH.,Sb0.j. Поместите робирку 5—10 капель раствора какой-либо соли натрия, прибавь- с к нему столько же капель раствора KHaSbOj и потрите стеклянной палочкой о стенки пробирки. При этом выпадает белый кристаллический осадок [c.112]

    Дигидроантимонат калия KH2Sb04 (т. е. калиевая соль ортосурьмяной кислоты HgSbOJ образует с растворами солеи натрия белый кристаллический осадок дигидроантимоната натрия  [c.100]

    Получив осадок дигидроантимоната натрия, изучите раствори-N O Tb его в холодной и горячей воде и отношение к действию кислот и щелочей. Для этого разделите осадок на четыре равны- юрции. Поместите каждую порцию в отдельную пробирку и обработайте соответственно холодной водой, горячей водой, соляно -кислотой и едким кали. [c.112]

    Так, осаждение Ыа -ионов при помощи дигидроантимоната калия КНгЗЬО, в виде ЫаНзЗЬО, лучше идет на холоду, так как растворимость NaH2SbO, при нагревании сильно увеличивается н осадок не выпадает. [c.65]

    Осаждение антимонатом калия К[5Ь(0Н)в]. Этот реагент называют также дигидроантимонатом калия и приписывают ему состав КН25Ь04, или пироантимонатом калия КзНгЗЬгОт-НгО. Антимонат калия получается присоединением воды при растворении КН25Ь04  [c.174]

    Дигидроантимонат калия КНг5Ь04 (т. е. калиевая соль ортосурьмяной кислоты HsSbOi) образует с растворами солей натрия белый кристаллический осадок дигидроантимоната натрия [c.67]

    Дигидроантимонат калия KH2Sb04 образует с катионами Na» белый кристаллический осадок дигидроантимоната натрия  [c.65]

    Опыт. Возьмите 5—6 капель раствора соли натрия, прибавьте такой же объем раствора дигидроантимоната калия KHjSbO и потрите стенки пробирки стеклянной палочкой. Выпадает белый кристаллический осадок дигидроантимоната натрия. Убедитесь, что осадок кристаллический. [c.65]

    Среда раствора должна быть нейтральной или слабощелочной. Кислоты разлагают дигидроантимонат калия с образованием белого аморфного осадка метасурьмяной кислоты HSbOg  [c.65]

    Катион обнаруживается дигидроантимонатом калия КН25Ь04 в присутствии катионов К» «. Возьмите 3—4 капли сконцентрированного путем выпаривания исследуемого раствора, прибавьте в пробирку такое же количество дигидроантимоната калия КН25Ь04 и потрите о стенки пробирки стеклянной палочкой. Убе- [c.67]

    Дигидроантимонат калия KH2Sb04 с Ка+-ионами в нейтральной или слабощелочной среде (при pH = 7,5— дает кристаллический осадок дигидроантимоната натрия NaH2Sb04 белого цвета  [c.46]

    Открытие ионов натрия дигидроантимонатом калия. Этот реактив нужно применять в отсутствие МН4+ и Mg + в нейтральной или слабощелочной среде. Для удаления Mg +-иoнoв к раствору, полученному после удаления аммонийных солей (п. 2), прибавляют [c.53]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) — [

c.28

]

Курс аналитической химии (2004) — [

c.122

]

Качественный анализ (1951) — [

c.0

]

Качественный анализ 1960 (1960) — [

c.0

]

Аналитическая химия (1975) — [

c.65

]

Курс аналитической химии (1964) — [

c.64

]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) — [

c.73

]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) — [

c.108

]

Справочник химика 21

Калий пироантимонат

    Пироантимонат калия используют как реактив на он натрия. Для приготовления такого реактива соль кипятят в колбе с обратным холодильником в течение 2 час. с 200-кратным количеством воды и раствор отфильтровывают дт нерастворившегося остатка. Для повышения чувствительности реактива полезно прибавить к нему на 1 л раствора 1 каплю 0,1 н. раствора едкого кали. [c.248]

    Написать формулы метаарсенита калия, пироантимоната калия, тиоарсената натрия. тиоантимонита аммония. [c.174]

    Пироантимонат калия, тетрагидрат [c.247]

    Более четко идентифицировать 8Ь—ОН группы в отличие от молекул воды можно с помощью инфракрасных спектров. но пока вопрос структуры так называемого пироантимоната калия остается невыясненным. [c.179]

    Написать формулы арсенита натрия, метаарсенита калия, ор-тоарсената калия, метаантимоната калия, пироантимоната калия. [c.212]

    Восстановление сульфатов. например сернокислого натрия. до моносульфида натрия при 600—650° в течение 3—4 часов, проводилось в присутствии железного катализатсра, содержащего примеси других веществ. при этом выход достигал 95—99%. Например, 1000 кг сернокислого натрия. содержащего 0,2 /о железа и 1,5 кг пятиокиси сурьмы, тщательно смешивают, смачивают разбавленным раствором пироантимоната калия, прессуют и высушивают. В эту смесь добавляют раствор, содержащий 3,88 кг азотнокислой меди и 1,66 кг сернокислого титана. после чего ее восстанавливают в присутствии 0,6% трехокиси мышьяка и 0,6% трехокиси сурьмы или двух частей сурика. [c.285]

    Труднорастворимые соли щелочных металлов. Из простых солей натрия трудной растворимостью отличается прежде всего гидроксоантимонат натрия (ранее называемый кислый пироантимонат натрия ) Na [ Ь (OH)g], Он выпадает в виде белого, зернистого осадка, состоящего из микроскопических кристалликов характерной формы при добавлении соответствующей соли калия к не слишком разбавленному нейтральному или слабо основному раствору соли натрия [c.227]

    В производстве промышленного стекла в качестве осветителей кроме сульфата натрия используются многие другие соединения. Например, Тернер упоминает о нитрате аммония как о превосходном средстве для осветления, а Пршидал исследовал с этой цельк> пригодность пироантимоната натрия. Гельхофф, Кальсинг и Томас с особой тщательностью изучили возможность осветления при помощи нитрата натрия и калия, трехокиси мышьяка и сурьмы, хлорида натрия и фтористых соединений 2. Особенно эффективной оказалась смесь нитратов мышьяка и калия, так как, согласно Шотту. при этом образуется пятиокись мышьяка. которая медленно и лишь при высоких температурах выделяет кислород. что и активизирует процесс осветления. При охлаждении же выделение кислорода прекращается, пузырьки кислорода поглощаются и стекло становится прозрачным 32. Эти очень важные процессы детально были изучены Узйлом и Кюлем Они полностью подтвердили предположение, согласно которому пятиокись мышьяка и другие высшие окислы например двуокись церия. в стекле служат источниками кислорода. Можно также ожидать, что трехокись серы окажется одним из типов соединений. которые будут [c.846]

    В то время как у мышьяка и фосфора координационное число разно 4, у сурьмы оно р авно 6 и ее высшая кислородная кислота НуЗЬОе имеет иную форму. а поэтому и совершенно иные свойства. чем мышьяковая и фосфорная кислоты. Это — крайне слабая кислота. Обычно в ней замешкается на металл лишь один атом Н. Ее натриевая соль ЫаНеЗЬОб, ошибочно принимавшаяся ранее за пироантимонат, в аналитической химии используется как реактив на калий. Ее анион, как установлено структурным анализом. имеет конфигурацию октаэдра. Висмут стехиометрически достаточно определенных соединений с валентностью 5 во-ч>бще не образует. [c.372]

    Осаждение антимонатом калия К[5Ь(0Н)в]. Этот реагент называют также дигидроантимонатом калия и приписывают ему состав КН25Ь04, или пироантимонатом калия КзНгЗЬгОт-НгО. Антимонат калия получается присоединением воды при растворении КН25Ь04  [c.174]

    Этот реактив прежде называли пироантимонатом калия (кислым пиросурьмянокислым калием ), полагая, что состав его отвечает формуле КгНгЗЬгО,. [c.36]

    Для получения пироантимоната калия K2H2Sb207.4Ha0 смесь из 1 вес. ч. порошкообразной сурьмы и 5 вес. ч. нитрата калия растирают в фарфоровой ступке и высушивают при температуре 105—110°. [c.247]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) — [ c.247 ]

Курс неорганической химии (1972) — [ c.643 ]

ПОИСК

http://chem21.info